九年级化学:“酸和碱”考点整理,错预先悔!

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在空气中易形成白雾, 一、盐酸、硫酸的性质比照 盐酸(氢氯酸) 硫酸 物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体,认识碱的腐蚀性,溶于水时放出大批的热。

错预先悔! 考点1 常见酸的主要性质和用途, 3.溶液的酸碱度 ⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来体现,易排汇空气中水蒸气而潮解,与金属反馈不生成氢气而生成水, (5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长 猜你喜欢 爱学网首页教育资讯首页 24小时热文 本周热评 图文保举 最新添加 最热文章 出色保举 读过此文的还读过 | |||||||||| 2019 爱学网 版权统统 , 纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,但不醒目燥NH3(碱性气体);NaOH固体可死板O2、H2、NH3等气体, (2)能跟生动金属反馈生成盐和氧气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ (3)能跟金属氧化物反馈生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)能跟碱反馈生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (5)能跟某些盐反馈生成新盐和新酸 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 用途 重要的化工原料, 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全副都是氢离子(H+), 1、氢氧化钠特征 氢氧化钠固体裸露在空气易排汇空气中的水蒸气而潮解, (2)测定人体内或排出的液体的pH,微溶于水,所以氢氧化钠必须密封保存,。

氢氧化钙 白色粉末状固体,极易溶于水。

l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特征 (1)浓盐酸:具有挥发性, (4)测定雨水的酸碱性能够或许理解空气的污染环境。

使有机物碳化);强氧化性(与金属反馈不生成氢气), 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,得出溶液的pH值,将pH试纸显示的颜色和尺度比色卡比照, (3)许多化工临盆需在一定的酸碱性的溶液中结束, (2)浓硫酸:具有吸水性(可作为死板剂);脱水性(化学变化,跟空气中水蒸气作用, 化学性质 ( 碱的通性) (1)能跟酸碱唆使剂作用 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色, (酸的通性)化学性质 (1)能跟酸碱唆使剂作用 盐酸使紫色石蕊试液变红色,认识酸的腐蚀性, (3)浓硝酸:具有挥发性,无色酚酞遇盐酸不变色。

同时还排汇空气中的二氧化碳而变质。

数值0—14之间,有刺激性气味,精炼石油、除锈等,pH的范围通常在_0----14_之间,bet在线体育,有酸味,在空气中易形成白雾, 原标题:九年级化学:“酸和碱”考点整理,水溶液俗称“石灰水”,改良酸性土壤 考点3 会用酸碱唆使剂和pH试纸检验溶液的酸碱度,浓盐酸易挥发出氯化氢气体。

2、相关死板剂的选择 原则:死板剂与被死板的气体不发生化学反馈,使无色酚酞试液变红色 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色, 4.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响,除锈、制某些试剂和药物 重要化工原料,最大略的测试溶液pH的方法是运用pH试纸:将一小块pH试纸放在玻璃片上,因此可作某些气体的死板剂,能够或许理解人体的安康状态。

如石蕊和酚酞试液, 2.pH—体现溶液酸碱性的强弱程度,用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上,消融时放热,如浓H2SO4可死板O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体,临盆化肥、农药。

但不醒目燥CO2、SO2、HCl等酸性气 俗称 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰 物理性质 氢氧化钠 白色固体,用于制肥皂、造纸、纺织等工业 氢氧化钙 宽泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉配农药波尔多液等,bet在线体育,不易挥发,使 无色酚酞试液变红色 (2)能跟非金属氧化物反馈生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (3)能跟酸反馈生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (4)能跟某些盐反馈生成新碱和新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓ 用途 氢氧化钠 化工原料,呈白雾,365在线体育,其水溶液有涩味和光滑感, 1.酸碱唆使剂:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,强氧化性,无色酚酞遇稀硫酸不变色, 碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全副都是氢氧根离子(OH-), 考点2 常见碱的主要性质和用途。

(1)中和反馈:酸和碱作用生成盐和水的反馈叫做中和反馈,有很强的腐蚀性, ⑵ 改变溶液pH 的方法: ①使溶液的pH 增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水; ②使溶液的pH 减小要加入酸溶液或水。

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